Care este regula octetului în chimie: explicații și exemple

Gilbert Lewis a creat regula octetului în 1916. Teoria lui a fost că atomii răspund pentru a ajunge în cea mai stabilă stare posibilă. Aceasta înseamnă practic că a octet complet este foarte stabil ca orbitalii - modelul de densitatea în atomi este format din va fi încărcat. Atomii au mai puțină energie atunci când sunt stabili și, prin urmare, o reacție care crește stabilitatea va produce energie prin căldură sau lumină.

Se consideră că stabilitatea a fost atinsă dacă atomul este închis de opt electroni, de aici și numele OCTet. Un octet poate consta atât din electroni proprii, cât și din electroni care sunt împărțiți. Un atom va continua să formeze alianțe până când vor fi opt electroni, deci până când se formează un octet.

Un structura octetului este cunoscută și ca a coajă de valență. Un exemplu în acest sens ar fi CH4. Regula octet este considerată suficient de unică pentru a avea propria sa teorie, deoarece de obicei electronii vor forma legături doar în perechi, de exemplu H2.

Odată ce există opt electroni în învelișul de valență și an se formează octetul, atomul are atunci aceeași configurație electronică ca un gaz nobil.

Gazele nobile - elementele găsite în partea dreaptă a tabelului periodic - nu au nicio sarcină atunci când sunt umplute cu octeți de valență. Acestea sunt configurate ca cel mai stabil, octet complet/fără încărcare și, prin urmare, nu au niciun motiv să reacționeze și să își modifice configurația.

Restul elementelor au o sarcină în momentul în care au doar opt electroni neîmpărțiți. Deci ei încearcă mereu să câștige, să împartă sau să piardă electroni, orice ar trebui să facă, pentru a deveni stabili ca gaz nobil.

Pentru a rezuma, atomii încearcă să împartă electronii, astfel încât să mențină încărcarea la minimum în timp ce creează un octet într-o înveliș de valență.

În cazul în care un atom de clor care are șapte electroni de valență, urmau să întâlnească a atom de sodiu care are doar un electron de valență, atomul de clor ar elimina un electron de valență din atomul de sodiu.

Asta in schimb umple învelișul de valență a atomului de clor, care ar lua apoi configurația celui mai apropiat gaz nobil, care ar fi argon.

Atomul de sodiu și-a pierdut acum un electron. Învelișul de valență devine apoi cel al neonului, de asemenea un element de gaz nobil.

Acesta ar fi un Exemplu ionic, configurația ionilor cu încărcare opusă.

Dioxid de carbon este creat prin legarea lui un atom de carbon și doi atomi de oxigen. Dacă carbonul are patru electroni în învelișul său de valență, ar avea nevoie de alți patru pentru a deveni an octet. Dacă oxigenul ar avea șase electroni în starea sa exterioară, pentru a deveni un octet ar avea nevoie de doi.

Carbonul ar împărtăși apoi doi dintre electroni de valență cu un oxigen, iar ceilalți doi electroni de valență cu al doilea oxigen. Oxigenul ar împărtăși apoi doi dintre electroni cu carbonul.

Acești electroni împărtășiți permit apoi fiecărui atom să-și umple învelișul de valență, prin urmare toți atomii din moleculă au atins octet. Aceasta se numește `covalent` deoarece electronii sunt împărțiți și nu transferați.

Această latură a științei este mult mai academică și mai puțin practică, totuși există o abordare mult mai distractivă și practică față de știință, cum ar fi experiment cu lumânare.

Dacă doriți să citiți articole similare cu Care este regula octetului în chimie: explicații și exemple, vă recomandăm să vizitați Învăţare categorie.